Периодическая система химических элементов. Описание

 

Периодическая система химических элементов - графическое выражение периодического закона. Понятие о периодах и группы


Периодическая система химических элементов - это классификация химических элементов, основанная на определенных особенностях строения атомов химических элементов. Она была составлена на основе Периодического закона, открытого в 1869 году Д. И. Менделеевым. В то время Периодическая система включала 63 химических элемента и по виду отличался от современного. Теперь к Периодической системы входят около ста двадцати химических элементов.

Периодическую систему составлен в виде таблицы, в которой химические элементы расположены в определенном порядке: по возрастанию их атомных масс. Сейчас существует много видов изображения Периодической системы. Наиболее распространенным является изображение в виде таблицы с расположением элементов слева направо. Все химические элементы в Периодической системе объединены в периоды и группы. Периодическая система включает семь периодов и восемь групп. Периодами называют горизонтальные ряды химических элементов, в которых свойства элементов изменяются от типичных металлических до неметаллических. Вертикальные колонки химических элементов, которые содержат элементы, сходные по химическим свойствам, образуют группы химических элементов.


Первый, второй и третий периоды называют малыми, поскольку они содержат небольшое количество элементов (первый - два элемента, второй и третий - по восемь элементов). Элементы второго и третьего периодов называют типовыми, их свойства закономерно изменяются от типичного металла к инертного газа. Все другие периоды называют большими (четвертый и пятый содержат по 18 элементов, шестой - 32 и седьмой - 24 элементы). Особое сходство свойств проявляют элементы, находящиеся внутри больших периодов, в конце каждого четного ряда. Это так называемые триады: Ферум - Кобальт - Никол, которые образуют семью железа, и две другие: Рутений - Родий - Палладий и Осмий - Иридий - Платина, которые образуют семью платиновых металлов (платиноидов).

В нижней части таблицы Д. И. Менделеева расположены химические элементы, которые образуют семью лантаноидов и семью актиноидов. Все эти элементы формально входят в состав третьей группы и идут после химических элементов лантана (номер 57) и актинии (номер 89). Периодическая система элементов содержит десять рядов. Малые периоды (первый, второй и третий) состоят из одного ряда, большие периоды (четвертый, пятый и шестой) содержат по два ряда каждый. В седьмом периоде находится один ряд.

Каждый большой период состоит из четного и нечетного рядов. В парных рядах содержатся элементы металлы, в нечетных рядах свойства элементов изменяются так, как в типовых элементов, т.е. от металлических до выраженных неметаллических.

Каждая группа таблицы Д. И. Менделеева состоит из двух подгрупп: главной и побочной. В состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов, т.е. главные подгруппы начинаются либо с первого, либо со второго периода. В состав побочных подгрупп входят элементы только больших периодов, т.е. побочные подгруппы начинаются лишь с четвертого периода. Подгруппы образованы элементами с подобными свойствами. Главная подгруппа I группы содержит семейство щелочных металлов, VII группы - семейство галогенов, VIII группы - инертных.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются с ростом относительной атомной массы. В главных подгруппах при увеличении атомной массы растут металлические свойства элементов и простых веществ, а неметаллические снижаются.


Лекция добавлена 27.02.2014 в 17:49:57