Основные теории химии

В 1861 г. русский ученый Александр Михайлович Бутлеров сформулировал основные положения теории химического строения органических соединений. Эта теория не только вывела органическую химию из тупика, образовавшееся в ней во второй половине XIX в., Но и заложила научные основы органической химии и показала ее важнейшие закономерности.

Основные положения теории А. М. Бутлерова о строении органических соединений заключаются в следующем:

1) атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентности;

2) свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав молекул, но и от того, в каком порядке они соединены между собой, т.е. от химического строения молекул;

3) атомы или группы атомов, которые образовали молекулу, взаимно влияют друг на друга, что и обусловливает реакционную способность молекулы.


А. М. Бутлеров первый обосновал целесообразность введения в органическую химию структурных формул веществ, назвал их формулами строения. Это химические формулы, в которых отражен порядок сообщения атомов в молекуле.

Теория Бутлерова объяснила и явление изомерии.

Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав молекул, но разное строение, что и вызывает различные физические и химические свойства.

Еще одна из важнейших теорий химии - это теория электролитической диссоциации. Хорошо известно, что есть вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии проводят электрический ток. С другой стороны, есть вещества, которые при тех же условиях электрического тока не проводят. Первые вещества получили название электролитов, вторые - неэлектролитов.

К электролитов относятся кислоты, соли и основания, к неэлектролитов - большинство органических соединений.

Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией.

Для объяснения поведения электролитов шведский ученый Сванте Аррениус в 1887 году предложил теорию электролитической диссоциации. Суть этой теории сводится к следующим трем положениям:

1) электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - положительно и отрицательно заряженные;

2) под действием электрического тока ионы движутся: положительно заряженные к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами;

3) диссоциация - процесс обратимый, параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) происходит процесс сопряжения ионов в молекулы (моляризация).

Лекция добавлена 28.02.2014 в 14:02:37