Общие способы получения оксидов

 

Общие способы получения оксидов. Использование оксидов

Оксиды добывают двумя основными способами: при горении простых и сложных веществ и при разложении сложных веществ (нерастворимых оснований, кислот и солей). Рассмотрим примеры уравнений химических реакций, которые подтверждают указанные способы добывания оксидов.

1. Горение:

а) простых веществ: S + O2 = SO2;

б) сложных веществ: 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3 H2O

2. Разложение:


а) нерастворимых оснований: 2Al (OH)  3Al2O3 + 3 H2O

б) кислот: H2SiO3   SiO2 + H2O

в) солей: MgCO3   MgO + CO2


Большое значение в природе, промышленности и быту имеет важнейший природный оксид вода H2O. Вода используется во всех отраслях хозяйственной деятельности человека. Практически невозможно назвать ни производственный процесс, в котором бы не застовувалась вода.

Широко применяются также много других оксидов. Оксиды активно используются в производстве строительных материалов, стекла, фарфора, фаянса, магнитных материалов. Оксиды металлов (железа, Николу, алюминия, олова и др.) является сырьем в производстве металлов. Оксиды неметаллов (серы, фосфора, азота) применяются в производстве соответствующих кислот. Некоторые оксиды могут быть использованы как огнеупоров: кремний (IV) оксид SiO2, магний оксид MgO, алюминий оксид Al2O3, как катализаторы: ванадий (V) оксид V2O5, алюминий оксид Al2O3, как адсорбенты: силикагель SiO2. С руд, содержащих оксиды железа Fe2O3 и Fe3O4, добывают чугун и сталь.


Лекция добавлена 27.02.2014 в 16:46:20