Молярная масса веществ

 

Количество вещества один моль, т.е. порция, которая обязательно содержит 6,02 · 1023 частиц, имеет массу, характерную именно для этого вещества. Например, один моль железа Fe соответствует массе 56 г, один моль воды H2O - массе 18 г. Такую характеристику вещества - массу одного моль данного вещества - называют молярной массой и обозначают M. Молярная масса вещества численно равна относительной атомной массе, если вещество состоит из атомов, или относительной молекулярной массе, если вещество состоит из молекул. Это численное совпадение объясняется тем, что в одном грамме содержится 6,02 · 1023 атомных единиц массы, в которых выражаются относительные атомные и молекулярные массы.

Поскольку молярная масса показывает массу одного моля, она имеет размерность г / моль. Таким образом, рассчитать молярную массу можно аналогично расчету относительной молекулярной массы вещества, который определяется как сумма относительных атомных масс элементов, входящих в состав вещества, с учетом их количества. Но надо помнить, что относительная атомная и относительная молекулярная массы являются безразмерными величинами, а молярная масса выражается в г / моль.

Например, определим молярную массу воды H2O:


M (H2O) = 2 · Ar (H) + Ar (O) = 2 · 1 + 16 = 18 

Молярная масса вещества - это отношение массы данной порции вещества к количеству вещества в этой порции:.

С помощью этой формулы можно определить количество вещества, если известна масса вещества, и наоборот.

Например, определим массу 3 моль углекислого газа CO2. Сначала определяем молярную массу CO2:

M (CO2) = Ar (C) + 2 · Ar (O) = 12 + 2 · 16 = 44 

Массу вещества определяем по формуле: m = ν · M.

Масса углекислого газа равен:

m (CO2) = 3 моль · 44 = 132 г.

Теперь определим количество вещества аммиака NH3 массой 3,4 г. Определяем молярную массу NH3:

M (NH3) = Ar (N) + 3 · Ar (H) = 14 + 3 • 1 = 17 

Количество вещества определяем по формуле:.

Количество вещества аммиака равна: 


Лекция добавлена 27.02.2014 в 16:45:11