Классификация неорганических соединений

 

Классификация неорганических соединений. Оксиды, их состав, названия. Класифiкация оксидов. Оксиды в природе

Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, которые имеют подобные свойства.

Неорганические соединения - это соединения, которые образуются всеми химическими элементами (кроме большинства органических соединений углерода). По химическому составу неорганические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества (образованные атомами одного химического элемента) по химическим свойствам делятся на металлы и неметаллы. Сложные вещества (образованные атомами различных химических элементов) по составу и химическим свойствам делятся на оксиды, основания, кислоты и соли. Теперь рассмотрим более подробно такой класс сложных неорганических соединений как оксиды.


Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. По современным научным украинские номенклатуре при построении названия оксида сначала называют катион, а затем добавляют название аниона - оксид. Если элемент образует оксид, проявляет переменную валентность, то ее обязательно указывают в названии оксида. Атомы таких химических элементов водорода, лития, натрия, калия, рубидия, цезия, фтора проявляют постоянную валентность один. Атомы Бериллия, магния, кальция, стронция, бария, цинка проявляют постоянную валентность два. Атомы алюминия и Бора проявляют постоянную валентность три. Атомы других химических элементов проявляют переменную валентность.

Оксиды делят на две группы: солетворни и несолетворни. Несолетворнимы называют оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты, и которые не вступают в химические реакции, сопровождающиеся образованием солей. Например, карбон (II) оксид, CO, оксид (II) оксид NO, оксид (I) оксид N2O. Солетворни оксиды делят на три группы: основные, кислотные и амфотерные. К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, которые проявляют свойства оснований. Например, магний оксид, MgO, натрий оксид Na2O, барий оксид BaO. Кислотных относятся оксиды неметаллов, им соответствуют гидроксиды, которые проявляют свойства кислот. Например, карбон (IVоксид CO2, фосфор (V) оксид P2O5, серы (VI) оксид SO3. Амфотерными называют оксиды, которые имеют двойственную природу: они одновременно способны к химическим реакциям, в которые вступают как кислотные, так и основные оксиды. В амфотерных оксидов относятся алюминий оксид Al2O3, окись цинка ZnO, бериллий оксид BeO, хром (III) оксид Cr2O3, феррум (III) оксид Fe2O3 и ряд других.

Оксиды широко распространены в природе. В огромных количествах встречаются водород оксид (вода) H2O и кремний (IV) оксид (кремнезем) SiO2. В природе кремнезем встречается в виде минерала кварца и многих его разновидностей (кварцевый песок, горный хрусталь, кремень, яшма, агат, опал и др.). Многие из минералов являются оксидами. Например, гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, касситерит SnO2 и многие другие.

 


Лекция добавлена 27.02.2014 в 16:45:54