Химическая связь. Теория

Атомы различных элементов, входящих в состав простых или сложных веществ, содержащихся вместе благодаря наличию химической связи. В образовании химической связи участвуют кулоновские силы, носителями которых являются электроны и ядра атомов. Химическая связь возникает вследствие электростатического взаимодействия положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов.

Существует несколько видов химической связи.

Ковалентная связь. Связь, осуществляется с помощью общих электронных пар, называется ковалентной. Он может возникать между одинаковыми атомами неметаллов, например, H2, O2, Cl2, и такая связь называется ковалентной неполярным:





А может возникать между атомами различных неметаллов, например, HCl, H2O, NH3, и такая связь называется ковалентной полярным. Полярность связи возникает вследствие смещения общей электронной пары в сторону более электроотрицательного элемента:



При этом на атоме более электроотрицательного элемента возникает частичный отрицательный заряд d-, а на атоме менее электроотрицательного элемента возникает частичный положительный заряд d +. И молекула превращается в диполь.


Диполь - это система двух зарядов, одинаковых по величине и противоположных по знаку.

Разновидностью ковалентной полярной связи связь, образованный по донорно-акцепторной механизмом. Донорно-акцепторной механизмом называется механизм образования ковалентной связи за счет неделимой пары электронов одного атома и свободной орбитали другого:


  донор                     акцептор

Такая связь есть, например, в районах аммония NH4+, гидроксония H3O+.

Ионная связь. Химическая связь, обусловлен электростатическим притяжением разноименно заряженных ионов, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называется ионной.

Ионный связь образуется между атомами таких элементов, которые значительно отличаются по своей электроотрицательностью. Это типичные металлы Na, K, Ca и типичные неметаллы Cl2, F2, O2.



Металлическая связь. Металлическая связь - это тип химической связи, обусловлен взаимодействием валентных электронов (электронного газа) с положительно заряженными ионами кристаллической решетки металлов.

Металлическая связь является делокализовним: он не имеет определенной направленности, поскольку в его создании участвуют все атомы и электроны куска металла.

Водородная связь. Водородная связь - это пример межмолекулярного химической связи. Он возникает между атомами водорода одной молекулы и атомом очень электроотрицательного элемента другой молекулы. На письме водородная связь обозначается тремя точками:

Hd+ → Fd-... Hd+ → Fd-... Hd+ → Fd-...

Водородная связь играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах растворения, кристаллизации, электролитической диссоциации и т.д..

Лекция добавлена 28.02.2014 в 14:03:02