Физические и химические свойства оснований

 

Физические и химические свойства оснований. Меры безопасности при работе со щелочами. Понятие амфотерные гидроксиды


Растворимые в воде основания (щелочи) являются твердыми веществами белого цвета, хорошо растворимые в воде. При комнатной температуре низкую растворимость имеют Ca (OH)2 и Sr (OH)2. Нерастворимые в воде основания являются твердыми веществами, например, Al (OH)3 белого цвета, Cu (OH)2 голубого цвета, Fe (OH)3 бурого цвета.

Растворимые и нерастворимые основания обнаруживают ряд общих и отличительных химических свойств.

1. Действие растворов щелочей на растворы индикаторов (характерно только для щелочей). В растворе щелочи лакмус и универсальный индикаторная бумага иметь синюю окраску, метиловый оранжевый - оранжево-желтая, а фенолфталеин - малиновую.

2. Взаимодействие оснований с кислотами с образованием соли и воды - реакция нейтрализации (характерна как для растворимых оснований, так и нерастворимых):

KOH + HCl = KCl + H2O


3. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами с образованием соли и воды (характерно только для щелочей):

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O




4. Взаимодействие оснований с растворами солей с образованием другой основы и другой соли (характерна только для щелочей):

2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu (OH)2 ¯


В состав соли, вступает в реакцию с раствором щелочи, должен входить металл, который способен образовывать нерастворимую основу.

5. Разложение нерастворимых оснований при нагреве с образованием оксида и воды (характерное только для нерастворимых оснований):

2Fe (OH)3  Fe2O3 + 3H2O


При работе со щелочами следует быть очень осторожными, поскольку луга очень агрессивными веществами. В случае попадания раствора щелочи на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой до исчезновения чувства милкости, затем промыть (нейтрализовать) раствором слабой кислоты (уксусной или борной) и обратиться в медпункт.

Мы уже выяснили, что основы в реакции нейтрализации реагируют с кислотами, образуя соли. Основы с основами, так же как и кислоты с кислотами в реакцию нейтрализации не вступают. Но существуют такие гидроксиды, которые взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли. Такие гидроксиды называются амфотерными. Амфотерные гидроксиды в реакциях с кислотами проявляют свойства оснований, а в реакциях с основаниями - свойства кислот. Все амфотерные гидроксиды плохо растворимы в воде. К ним относятся цинк гидроксид Zn (OH)2, алюминий гидроксид Al (OH)3, бериллий гидроксид Be (OH)2, хром (III) гидроксид Cr (OH)3, феррум (III) гидроксид Fe (OH)3 и другие . Рассмотрим химические свойства амфотерных гидроксидов на примере цинк гидроксида.

1. Взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды:

Zn (OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2. Взаимодействие со щелочью с образованием соли и воды:

Zn (OH)2 + 2NaOH   Na2ZnO2 + 2H2O


Лекция добавлена 27.02.2014 в 16:47:32