Состав ядра атома

 


Важной характеристикой ядра является его заряд и масса.

Заряд ядра определяется количеством положительных элементарных зарядов (протонов), которые находятся в нем.

В 1932 году английский ученый Джеймс Чедвик открыл частицу, которая не имеет электрического заряда, масса которой примерно равна массе протона. Эту частицу назвали нейтроном.


После открытия нейтрона советский физик Дмитрий Иваненко и немецкий физик Вернер Гейзенберг предложили гипотезу о протонно-нейтронную строение ядра.

Ядро состоит из элементарных частиц двух сортов (нуклонов). Общее число нуклонов, т.е. сумма протонов и нейтронов в ядре атома, равна массовому числу атома. Число протонов определяется по порядковому номеру элемента в таблице Менделеева, а число нейтронов - как разница между массовым числом и числом протонов.

Ядра с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов, являются ядрами различных изотопов одного химического элемента. Различные изотопы одного химического элемента имеют разную массу и отличаются физическими свойствами, но, имея одинаковый заряд, атомы различных изотопов одного и того же химического элемента имеют одинаковое строение электронных оболочек и поэтому имеют одинаковые химические свойства.

Силы притяжения между нуклонами в ядре называют ядерными.


Лекция добавлена 28.02.2014 в 14:17:08